1、銨根離子電子總數(shù)是10個這是因為N原子最外層有7個電子，H原子最外層有1個電子，所以NH4共有一個N原子和4個H原子，所以NH4共有7+4*1=11個原子。

(資料圖片)

2、又因為NH4+最外層帶一個正離子，所以銨根離子共有10個電子。

3、2、圖片中的叫做“電子式”，電子式只是表現(xiàn)出最外層電子的組合情況，一個N原子和三個H原子結(jié)合形成共用電子對，所以在原本10個電子的基礎(chǔ)上減去三個電子，即7個電子，然后孤對電子吸收一個H離子。

4、所以在7個電子的基礎(chǔ)上又加了一個電子，即8個電子。

5、擴展資料關(guān)于電子式的書寫：陰離子和復(fù)雜陽離子要加括號，并注明所帶電荷數(shù)，簡單陽離子用元素符號加所帶電荷表示。

6、2、要注意化學鍵中原子直接相鄰的事實。

7、3、不能漏寫未參與成鍵的電子對。

8、注意事項：無論何種微粒，其電子式都是由原子為基本單位組成的，不能出現(xiàn)角碼甚至系數(shù)。

9、2、組成各種微粒的各個原子的電子式，必須力求均勻、對稱。

10、穩(wěn)定的8電子結(jié)構(gòu)通常表示為四對電子。

11、3、中學所學習的經(jīng)典的8隅體的電子式于過時的理論，只能用于表示很少一部分由主族元素形成的物質(zhì)，不能表示由過渡元素形成的物質(zhì)。

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